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原电池、电解池的有关计算

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楼主
  

本节内容:原电池、电解池的有关计算(转移电子物质的量、某些反应物或生成物的物质的量、电解后溶液的pH等)

  难得的更新. 今天是 ppt+图文讲解喔~

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  原电池、电解池都涉及到氧化还原反应。两种装置,两种不同的电极。对应的知识点一定要熟练掌握,对它们进行准确区分!先来回顾一下~

  

  氧化还原反应,得失电子守恒,也就意味着,化合价升高的总数和化合价降低的总数是相等的。其中,转移电子物质的量=原子化合价变价数×变价原子物质的量。遇到这类题目的时候,把握这一个原则,找出转移电子物质的量,根据反应式中比例关系(电极反应式、总反应式等),可以计算出某些反应物或生成物的物质的量、电解后溶液的pH了。


  

来看一道例题:

  若电解含有0.04 mol CuSO40.04mol NaCl的混合溶液400 mL,当阳极产生672mL(标准状况下)气体时,溶液的pH____(假设电解后溶液体积不变)

 

给个分割线思考一下

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  ①分析阴极、阳极附近有哪些离子,放电顺序是怎样的?

  ②阳极产生672 mL(标准状况下)气体,气体成分有什么?

  ③写出电极反应式,找出它们的关系。

 

解答~

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①分析阴极、阳极附近有哪些离子,放电顺序是怎样的?

  阳离子(阴极):

  Cu2+H+Na+

  阴离子(阳极):

  ClOHSO42

②阳极产生672 mL(标准状况下)气体,气体成分有什么?

  阳极产生0.03mol 气体,其中 0.04molCl→0.02molCl2

  说明Cl放电完毕,OH放电,生成O,则生成O20.03-0.02=0.01mol


③写出电极反应式,找出它们的关系。

  阳极:2Cl-2e =Cl2↑ 

  Cl放电完毕,OH放电:

  4OH-4e =O2↑+2H2O

  

  因此,消耗OH物质的量为0.04mol。水电离出来的OH放电,促进水的电离,同时生成H0.04mol。则算出c(H)=0.1mol/LpH=1



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补充思考:

1)此时转移电子物质的量为多少?

2)此时阴极析出产物质量为多少?

 

 

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给几个分割线思考一下

 

 

 

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看看答案~

 


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  嘿嘿,难得的更新,少娟老师完成自己制定的周末任务啦~

  大家也好好复习吧~能认真看完这篇的都是好孩子!

  祝各位期末考顺利喔!

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