原电池、电解池的有关计算

本节内容：原电池、电解池的有关计算（转移电子物质的量、某些反应物或生成物的物质的量、电解后溶液的pH等）

　　难得的更新. 今天是 ppt+图文讲解喔~

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　　原电池、电解池都涉及到氧化还原反应。两种装置，两种不同的电极。对应的知识点一定要熟练掌握，对它们进行准确区分！先来回顾一下~

　　

　　氧化还原反应，得失电子守恒，也就意味着，化合价升高的总数和化合价降低的总数是相等的。其中，转移电子物质的量=原子化合价变价数×变价原子物质的量。遇到这类题目的时候，把握这一个原则，找出转移电子物质的量，根据反应式中比例关系（电极反应式、总反应式等），可以计算出某些反应物或生成物的物质的量、电解后溶液的pH了。

　　

来看一道例题：

　　若电解含有0.04 mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400 mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，溶液的pH＝____(假设电解后溶液体积不变)。

 

给个分割线思考一下

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　　①分析阴极、阳极附近有哪些离子，放电顺序是怎样的？

　　②阳极产生672 mL(标准状况下)气体，气体成分有什么？

　　③写出电极反应式，找出它们的关系。

 

解答~

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①分析阴极、阳极附近有哪些离子，放电顺序是怎样的？

　　阳离子（阴极）：

　　Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺

　　阴离子（阳极）：

　　Cl^－＞OH^－＞SO₄^2－

②阳极产生672 mL(标准状况下)气体，气体成分有什么？

　　阳极产生0.03mol 气体，其中 0.04molCl^－→0.02molCl₂

　　说明Cl^－放电完毕，OH^－放电，生成O₂ ，则生成O₂有0.03-0.02=0.01mol

③写出电极反应式，找出它们的关系。

　　阳极：2Cl^－-2e^－ =Cl₂↑ 

　　Cl^－放电完毕，OH^－放电：

　　4OH^－-4e^－ =O₂↑+2H₂O

　　

　　因此，消耗OH^－物质的量为0.04mol。水电离出来的OH^－放电，促进水的电离，同时生成H^＋0.04mol。则算出c(H^＋)=0.1mol/L，pH=1

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补充思考：

（1）此时转移电子物质的量为多少？

（2）此时阴极析出产物质量为多少？

 

 

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给几个分割线思考一下

 

 

 

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看看答案~

 

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　　嘿嘿，难得的更新，少娟老师完成自己制定的周末任务啦~

　　大家也好好复习吧~能认真看完这篇的都是好孩子！

　　祝各位期末考顺利喔！

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