原电池 | 电解池 | 电镀池 | |
定义 | 将化学能转变为电能的装置 | 将电能转变为化学能的装置 | 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 |
装置举例 | |||
形成条件 | ①活动性不同的两电极(导线连接);②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应);③形成闭合电路 | ①两电极接直流电源;②两电极插入电解质溶液;③形成闭合电路 | ①镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极;②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变) |
电极名称 | 负极:发生氧化反应,金属失电子 正极:发生还原反应,溶液中的阳离子得电子或氧气得电子(吸氧腐蚀) | 阳极:发生氧化反应,溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子 阴极:发生还原反应,溶液中的阳离子得电子 | 阳极:金属电极失电子 阴极:电镀液中镀层金属阳离子得电子(在电镀控制的条件下,水电离产生的H+及OH-一般不放电) |
电子流向 | 负极导线正极 | 电源负极导线阴极 电源正极导线阳极 | 同电解池 |
举例反应原理 | 负极:Zn-2e-===Zn2+ 正极:2H++2e-===H2↑ 总反应:Zn+2H+===Zn2++H2↑ | 阳极:2Cl--2e-===Cl2↑ 阴极:Cu2++2e-===Cu 总反应:Cu2++2Cl-通电Cu+Cl2↑ | 阳极:Zn-2e-===Zn2 阴极:Zn2++2e-===Zn 溶液中Zn2+浓度不变 |
主要应用 | ①金属的电化学腐蚀分析 ②牺牲阳极的阴极保护法 ③制造多种新的化学电源 | ①电解食盐水(氯碱工业) ②电冶金(冶炼Na、Mg、Al) ③电解精炼铜 | 镀层金属为铬、锌、镍、银等,使保护的金属抗腐蚀能力增强,增加美观和表面硬度 |
实质 | 使氧化还原反应中的电子通过导线定向移动形成电流 | 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程 | |
联系 | ①同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等;②同一电解池的阴、阳极电极反应中得、失电子数相等;③串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等;上述三种情况下,在写电极反应式时得、失电子数要相等,在计算电解产物的量时,应按得、失电子数相等计算 |
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