广州手机配件价格虚拟社区

【干货】原电池、电解池、电镀池的比较与判定

只看楼主 收藏 回复
  • - -
楼主
  

化学姐

原电池、电解池和电镀池被称为最易混淆的概念之一。

到底该怎么区分呢?

化学姐将这部分知识进行分类对比,

一定认真看哦!

看不懂的就收藏起来,多看几遍!



原电池

电解池

电镀池

定义

将化学能转变为电能的装置

将电能转变为化学能的装置

应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置

装置举例


形成条件

活动性不同的两电极(导线连接)电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)形成闭合电路

两电极接直流电源;两电极插入电解质溶液;形成闭合电路

镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极;电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变)    

电极名称

负极:发生氧化反应,金属失电子

正极:发生还原反应,溶液中的阳离子得电子或氧气得电子(吸氧腐蚀)

阳极:发生氧化反应,溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子

阴极:发生还原反应,溶液中的阳离子得电子

阳极:金属电极失电子  

阴极:电镀液中镀层金属阳离子得电子(在电镀控制的条件下,水电离产生的HOH一般不放电)

电子流向

负极导线――→正极

电源负极导线――→阴极

电源正极导线――→阳极

同电解池

举例反应原理

负极:Zn2e===Zn2

正极:2H2e===H2

总反应:Zn2H===Zn2H2

阳极:2Cl2e===Cl2

阴极:Cu22e===Cu

总反应:Cu22Cl通电=====CuCl2

阳极:Zn2e===Zn2

阴极:Zn22e===Zn

溶液中Zn2浓度不变

主要应用

金属的电化学腐蚀分析

牺牲阳极的阴极保护法

制造多种新的化学电源

电解食盐水(氯碱工业)

电冶金(冶炼NaMgAl)

电解精炼铜

镀层金属为铬、锌、镍、银等,使保护的金属抗腐蚀能力增强,增加美观和表面硬度

实质

使氧化还原反应中的电子通过导线定向移动形成电流

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程

联系

同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等;同一电解池的阴、阳极电极反应中得、失电子数相等;串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等;上述三种情况下,在写电极反应式时得、失电子数要相等,在计算电解产物的量时,应按得、失电子数相等计算



喜欢本篇文章,请随手点赞欢迎分享到朋友圈

文章转自网络,因无法查询出处无法标注来源,如有侵权,请联系管理员删除。


联系我们


关注高化学公众号请扫描此二维码


老师的微信号:ziluolanzz

高中化学QQ:1656784903

高中化学微信:gaozhonghuaxue100


暑假玩太嗨,开学准考呆!

免费来上公开课,40位顶尖名师带你早超车!

100个小时超强指导

方法+技巧+预习+练习+复习+应考

6大干货,一个都不能少!

点击“阅读原文”抢课报名,你的暑期辅导,我们包了!


举报 | 1楼 回复